LOS COMPUESTOS Y SUS PROPIEDADES

BIENVENIDOS ESTUDIANTES 

VAMOS A UTILIZAR ESTE RECURSO TECNOLÓGICO A FAVOR DEL MEJORAMIENTO CONTINUO. AQUI PUBLICO DESDE HOY VIDEOS Y ACTIVIDADES QUE PUEDE SERLES DE MUCHA UTILIDAD.

 Espero que las aprovechen al máximo y que esten consultando este blog

FANNY

                                                       VIDEO 1: ENLACE IONICO

 VIDEO 2:  ENLACE COVALENTE

                                               VIDEO 3: TIPOS DE COMPUESTOS

Actividad  1

videos 1 , 2 y 3

a. A qué se llama ley del octeto y eso que tiene que ver con la formacion de enlaces quimicos?

b. Cuáles son tres diferencias entre enlace ionico y covalente segùn lo observado?

c. por que en el enlace se reciben se comparten o se ceden electrones?

d. A que se llama catión y como se forma?

e. A que se llama anión y como se genera?

f. Dar ejemplos de cada tipo de compuestos inorgánicos mencionados en el video 3

 

                                                VIDEO 4 ACIDOS- BASES Y SALES

                                               VIDEO 5 INDICADORES DE ACIDEZ 

CONCEPTOS TEÓRICOS FUNDAMENTALES

ACIDOS Y BASES O HIDRÓXIDOS

Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidróxilo (OH^–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.

Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidróxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H⁺] = [OH^–]. 

La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H⁺) o iones hidróxido (OH^-), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH₃) que carecen del grupo OH^- y poseen características básicas.

Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H⁺, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.

Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.

 ALGUNAS CARACTERÌSTICAS QUE PERMITEN DIFERENCIAR ACIDOS DE BASES SON LAS SIGUIENTES

Ácidos	Bases
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).	Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol	En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases	Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína
Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol)	Producen una sensación untuosa al tacto
Reaccionan con algunos metales, desprendiendo hidrógeno	Precipitan sustancias disueltas por ácidos
Neutralizan la acción de las bases	Neutralizan la acción de los ácidos
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica.	En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química
Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)	Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales	Dan color azul a ciertos colorantes vegetales
Disuelven sustancias	Disuelven grasas y el azufre
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases	Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos
	Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites

PH

 pH (potencial de hidrógeno)es una medida de líquido o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H₃O⁺] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno).

La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) , y alcalinas o básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).

Algunos valores comunes del pH Sustancia/Disolución pH
Disolución de HCl 1 M 0,0
Jugo gástrico 1,5
Jugo de limón 2,4
Refresco de cola 2,5
Vinagre 2,9
Jugo de naranja o manzana 3,0
Cerveza 4,5
Café 5,0
Té 5,5
Lluvia ácida < 5,6
Saliva (pacientes con cáncer) 4,5 a 5,7
Orina 5,5-6,5
Leche 6,5
Agua pura 7,0
Saliva humana 6,5 a 7,4
Sangre 7,35 a 7,45
Agua de mar 8,0
Jabón de manos 9,0 a 10,0
Amoníaco 11,5
Hipoclorito de sodio 12,5
Hidróxido sódico 13,5 a 15

INDICADORES DE ACIDEZ

Un indicador de la acidez es un colorante que cambia de color con el cambio de la acidez o se de pH. Un indicador muy simple que podría dar es el té. El té tiene un color marrón que al colocarle gotas de limón (ácido) se decolora. Bueno, un indicador más complicado es la fenoftaleína que es incolora frente a un ácido y violeta en un medio alcalino (una base, podría ser bicarbonato o soda caústica)

Nombre de la Sustancia	Intervalo de pH	Color del Ácido	Color de La Base
Azul de bromofenol	3,0 - 4,6	Amarillo	Púrpura
Anaranjado de metilo	3.1-4.4	Rojo	Amarillo
Rojo de metilo	4.2-6.2	Rojo	Amarillo
Azul de bromotimol	6.0-7.6	Amarillo	Azul
Tornasol	5.8-8.0	Rojo	Azul
Fenolftaleína	8.0-9.8	Incoloro	Rojo – Violeta
Amarillo de alizarina	10.1-12.0	Amarillo	Violeta

EN EL CASO DE LA COL MORADA O LOMBARDA QUE ES UN INDICADOR NATURAL LOS REDULTADOS SON ASÍ:

• Vinagre: color rosado (sustancia ácida)
• Bicarbonato de sodio: color verde (sustancia alcalina)
• Pomelo: color fucsia (sustancia ácida)
• Alcohol: color verde azulado (sustancia alcalina)
• Limpiador de horno: color amarillento (sustancia alcalina)
• Limón: color fucsia (sustancia ácida)
•  Agua: color violeta (sustancia neutra) 

ACTIVIDAD 2

A. Cuál de las definiciones de acido y base fuè la mas clara para ti. seleciona una y explica porque la escogiste.

B. Realiza un recuento escrito sobre como se aplica el indicador de repollo, y consulta que otras sustancias naturales servirían como indicador

C. Qué sustancia química del repollo es la que contribuye para que sirva como indicador y que otras ventajas tiene dicha sustancia?

D. Copia el resultado de la accion del repollo con diferentes sustancias en el cuaderno

E. Observa el valor de PH de sustancias comunes y enumera 5 acidos y 5 bases justifica tu eleccion

F. Consulta sobre la acidez estomacal, sus sintomas, sus posibles causas y tratamiento y sintetiza la informacion relacionandola con acidos y bases.

 

Actividad 3

 Las preguntas 1, 2 y 3 se responden según la tabla de PH y las tablas de resultados de los indicadores en medio acido y bàsico, realizando predicciones o hipótesis segun sea el caso:

1. Si tienes las siguientes sustancias: amoniaco, cerveza, orina y jabón de manos y les agregas unas gotas de indicador Fenolftaleina cuál será el color esperado y la función (acido o base) para cada una de ellas?

2 Teniendo en cuenta las mismas sustancias, pero cambiando el indicador por azul de bromotimol cual serà el resultado esperado?

3. Si finalmente se cambia el indicador por el de Lombarda o repollo cual será el resultado esperado?

4.Observa el siguiente video y  responde:

a. Como puedes definir la Neutralización la neutralización?

b. que sustancias se usaron como acido y como base?

c. en que proceso de nuestro cuerpo puede presentarse acidez excesiva y que sustancias se usan para conttarrestarla? nombra varias de uso comun.

d. Que nueva sustancia se forma a partir de la combinación de un acido y una base y que valor de PH tendrá?

5. pbserva el video siguiente sobre posible origen del cancer en nuestro cuerpo y da tus opiniones sobre lo que alli se habla